中考化学：1~5单元知识考点

　　书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

　　三。实验

　　空气

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时生成大量白烟，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。

　　SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　氧气的性质

　　1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

　　2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）

　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先集气瓶中放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量

　　气体的实验室制取1、反应物是固体，需加热，制气体时则用下图A发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用下图B发生装置。

　　2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法（下图C），难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集（下图D），密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法（下图E）。O2可以用向上排空气法收集（下图C），也可以用排水集气法收集（下图D）； 2、 实验室制O2的方法是：

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，

　　②加热高锰酸钾2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑

　　注意事项：

　　用第①②种方法制取时要注意

　　a用高锰酸钾药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）

　　b试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

　　c加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　d排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）

　　用第③种方法制取，有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下（形成密闭体系）

　　3、工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

　　原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

　　4、氧气的检验及验满：待火星的木条伸入集气瓶中（靠近集气瓶口），若木条复燃，则是氧气（氧气已满）

　　5、实验室制取H2 （1）药品：锌粒和稀硫酸 （2）反应原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　（3）发生装置：固+液 不加热型（上图B） （4）收集装置：向下排空气法（上图E）或排水法（上图D）

　　水

　　1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1

　　电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。

　　水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

　　2、水的净化：

　　某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。

　　（1）自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水（没有蒸馏）

　　（2）净化水的方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏四种。3、硬水和软水

　　3、（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；

　　（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；

　　（3）区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的肥皂水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸馏水泡沫多，无浮渣）

　　（4）降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏（过滤和吸附不能降低水的硬度）

　　（5）蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。

　　四、科学家的贡献

　　道尔顿 阿伏加德罗：物质由原子分子构成，分子破裂和原子重组是化学变化的基础。

　　门捷列夫：元素周期表

　　拉瓦锡：定量研究空气的成分；研究氧化汞分解合成反应中各质量的关系得出质量守恒定律。

　　张青莲：为相对原子质量做出www.67xuexi.com贡献

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