[04-02 21:05:23] 来源:http://www.67xuexi.com 高二化学教案 阅读:850次
(易)
沸点
(低)
(高)
(低)
【过渡】硝酸是一种强酸,在水中完全电离出 和 。因为有 ,所以硝酸具有酸的通性。
【板书】二、硝酸的化学性质
1.酸性
【书写】
【设问】从 来看,推测硝酸具有哪些性
质?
【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等,硝酸是否也可以?
【演示实验1-7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物,试写出反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。
【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应,说明硝酸具有强氧化性。
【分析、讨论、回答】
在 中,氮元素呈现其最高价态+5价,在氧化还原反应中,硝酸具有氧化性。
【观察、回答】
加浓硝酸的试管,反应剧烈,放出红棕色气体,溶液变为绿色。
加稀硝酸的试管,反应较缓慢,放出无色气体,进入空气气体变为红棕色,溶液变为蓝色。
Cu与稀硝酸反应生成了无色NO,NO遇空气后又生成了红棕色NO2。
【板书】2.强氧化性
【质疑】由于硝酸的浓度不同,反应产物就不同,说明了什么?
【演示Zn、 Al、 Fe分别与浓硝酸反应】(增加)将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中,有红棕色气体放出,立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。
【思考、回答】
物质的量变能引起物质的质变。
【观察、分析、回答】
无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样,在常温下浓硝酸也能使之钝化。
【讲解】大多数金属(除金、铂等少数金属外)都可被硝酸氧化,由于硝酸浓度不同,被还原为NO2或NO。
【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合后的混合物,氧化能力极强,可溶解金和铂。阅读课本(玻尔的诺贝尔金质奖章)。
【阅读、领悟】
【演示木炭与浓硝酸反应】(增加)
在烧杯里盛10mL浓硝酸,用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。
【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象?写出化学方程式。
【提问】这个实验说明什么?
【板书】3.不稳定性
【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸,为何出现这种现象?
【板书】3.不稳定性
【观察、回答】
加热浓硝酸有红棕色气体产生。
加入红热木炭后,木炭继续燃烧,同时产生大量红棕色气体。
【分析、书写】
【讨论、总结】
①进一步证明硝酸有强氧化性。
②硝酸不稳定,分解。
【分析、讨论、回答】
可能有NO2产生,并溶于硝酸中。
【启发】有 NO2生成,那么硝酸的分解产物还有什么物质?
【分析、讨论、回答】
【追问】硝酸应如何保存?
【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。
在硝酸中,氢元素化合价为+1价,氮元素为+5价,均为其最高价态,氧元素为-2价,又因为生成NO2,氮元素化合价降低了,只有氧元素化合价升高,因而有O2产生。
【回答】
隔热、隔光处。
【指导阅读】硝酸的用途
【板书】三、硝酸的用途
【阅读、归纳】
(1)化工原料
(2)化学试剂
【引导学生总结】
【小结】
硝酸的性质,强氧化性和不稳定性。
【课堂练习—投影】
1.如何洗净内壁有铜附着的试管?
2.如何贮存和运输大量的浓硝酸?
3.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:(1)铜跟浓硝酸反应;(2)铜跟稀硝酸反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量:途径(3)>途径(2)>途径(1)
D.所消耗硝酸的物质的量:途径(1)>途径(2)>途径(3)
4.在 反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为( )
A.3:5 B.5:5 C.5:3 D.5:8