2017中考化学考点梳理-燃料及其利用

[考点梳理］

考点1   燃烧及燃烧的条件

      ⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。

      ⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。

考点2   燃烧及燃烧的条件

      ⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）

      ⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；

      ⑵隔绝氧气（或空气）

      ⑶使温度降低到着火点以下

      ⒉几种常用灭火器的适用范围

      ⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。

      ⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。

      ⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。

考点3   易燃物和易爆物的安全知识

      ⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。

      ⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。

      ⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P₁₂₉）

考点4   化石燃料（包括煤、石油、天然气） 

      ⒈煤：被称为“工业的粮食”。

      ⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。

      ⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。

      ⑶煤的综合利用

      ⑷煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：

      ①焦炭：冶金、炼铁等

      ②煤焦油：提炼化工原料

      ③煤气：气体燃料。它的有效成分有H₂、CO等。

      ⒉石油：被称为“工业的血液”。

      ⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。

      ⑵石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。

      ⒊天然气（俗名沼气、坑气）

      ⑴天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷是最简单的有机物；

      ⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

        甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：

      ①点燃前一定要检验甲烷的纯度。

      ②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。

考点5   化学反应中的能量变化

       化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO₂在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。

       人类生活对能量的利用：

      ⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；

      ⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；

      ⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；

      ⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。

考点6燃料燃烧对空气的影响

      ⒈煤燃烧会排放出SO₂、NO₂等污染物，它们溶于水会形成酸雨。

      ⒉汽车用燃料的燃烧

      ⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：

①改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；

②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；

③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；

④加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；

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