中考化学考前试题辅导

　　专题： 化学与生活。

　　分析： 根据已有的知识进行分析，物质中含有的是元素;鱼虾中富含蛋白质，甲醛有毒，不能用于浸泡水产品;根据材料的类别即可作出解答;可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能等等;煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫.

　　解答： 解：I、(1)胶囊中含有的铬指的是铬元素，故填：元素;

　　(2)鱼虾中富含蛋白质，甲醛有毒，不能用于浸泡水产品，故填：蛋白质，不能;

　　Ⅱ、(1)塑料属于有机合成材料，故填：A;

　　(2)棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，故填：C;

　　(3)钛合金属于金属材料，故填：B;

　　Ⅲ、(1)可供开发利用的新能源有太阳能、风能、潮汐能、地热能、氢能等等，故填：太阳能(任填一项即可);

　　(2)煤中含有硫元素，燃烧能生成二氧化硫污染空气，故填：SO2.

　　点评： 本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.

　　12.(2012•连云港)如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3).

　　(1)20℃时，KNO3的溶解度是　31.6　g，以下实验中：

　　10mL水 x y z

　　x、y、z中为饱和溶液的是　y　.

　　(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是　蒸发溶剂至饱和　或　加氯化钠固体至不再溶解　.

　　(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、　蒸发浓缩　、　降温结晶　，然后过滤、洗涤、干燥.

　　考点： 固体溶解度曲线及其作用。

　　分析： (1)根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑;(2)根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑;(3)根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析

　　解答： 解：(1)从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g;因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g;第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解;升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g;加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y;

　　(2)使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液可以是蒸发溶剂，也可以增加溶质;

　　(3)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液，即先加水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就可以得到硝酸钾了.

　　故答案为：(1)31.6;y;(2)蒸发溶剂至饱和;加氯化钠固体至不再溶解;(3)蒸发浓缩;降温结晶.

　　点评： 本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物质的溶解度考虑.

　　13.(2012•连云港)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下：

　　部分物质溶解性(室温)

　　OH﹣ SO42﹣ CO32﹣

　　Mg2+ 不 溶 微

　　Ca2+ 微 微 不

　　Ba2+ 溶 不 不

　　(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制.则加入试剂合理的顺序为　NaOH、BaCl2、Na2CO3　、盐酸(只写一种).加盐酸的作用是(用化学方程式表示)　NaOH+HCl═NaCl+H2O　、　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　.

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