中考化学考前试题辅导

　　小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是　减少对氢气质量的测定产生的误差　.

　　(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量　>　1.20g(填“>”或“=”或“<”)

　　【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理.实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和.

　　【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g.

　　【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g.

　　【请你参与】

　　(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.

　　(2)请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数.

　　考点： 药品是否变质的探究;常见金属的特性及其应用;酸的化学性质;常见离子的检验方法及现象;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算。

　　专题： 科学探究。

　　分析： 【交流讨论】

　　(1)根据单质的铁能被磁铁吸附分析;

　　(2)根据氯化钠能溶于水，铁粉、活性炭不易溶于水，可通过加水溶解掉氯化钠，根据氯离子的检验方法分析溶质的检验;

　　(3)熟悉常见仪器的名称及用途，根据碱石灰能吸收水分进行分析;

　　(4)根据滤渣表面粘附少量溶质分析;

　　【请你参与】

　　(1)根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式;

　　(2)根据步骤2中溶解前后的质量差可知氯化钠的质量并能求出氯化钠的质量分数;根据步骤4中滤渣为活性炭及质量求出活性炭的质量分数;根据生成的氢气的质量为可求出与硫酸反应的铁的质量，再结合与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量，可求出铁的质量分数，最后剩余的是氧化铁，可知氧化铁的质量分数.

　　解答： 解：【交流讨论】

　　(1)由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，说明了样品中含有单质的铁;

　　(2)将样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解掉了.检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠;

　　(3)仪器A的名称为分液漏斗;在装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，碱石灰能干燥氢气，所以，这样做的理由是：减少对氢气质量的测定产生的误差;

　　(4)由于滤渣表面粘附少量溶质，所以，称得的质量大于1.20g;

　　【请你参与】

　　(1)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;

　　(2)由步骤2可知：氯化钠的质量为：10.00g﹣7.28g=2.72g，氯化钠的质量分数为： ×100%=27.2%;

　　由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.2g，活性炭的质量分数为： ×100%=12%;

　　设生成0.14g氢气需要贴的质量为x

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　56 2

　　x 0.14g

　　x=3.92g

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