[03-20 00:18:19] 来源：http://www.67xuexi.com 高一化学 阅读：85958次
D
D
B
B
D
D
B
C
31.(1) 25.0 (2) 100 mL容量瓶、烧杯、量筒 (3) 偏低；偏高；偏低
32. KCl、Cl2、KClO、KClO3
33.14.4 g/mol；5.6 L；7.2 g
34. N2，NH3， 4:1，80%
35.(1) 9.25 g，0.826 g/L。 (2) 4.44%
1 2 3 4 5 6 7 8
第二部分：速率、平衡、原电池专题测试A卷答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
A
D
B
C
C
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
A
B
D
A
B
B
B
A
二、填空题
18. （1）加深，酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，故颜色加深。
（2）变浅，NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的浓度减小，故颜色变浅。
19. （1）N2O42NO2 60% ＞ ＝
（2） 0.070 0.0015 mol·L－1·s－1
20. （1）2Fe3+ + 2e－=2Fe2+ （2）Fe－2e－=Fe2+
21.(1)略 2分（2）铜棒 2分 Cu -2e- =Cu2+ 2分
(3)10.8 g 2分
22答案：（1）16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：2
23.（1） N2O4
（2）吸热
（3）a d
第二部分：速率、平衡、原电池专题测试B卷参考答案
一、选择
1、D2、B3、B4、D5、D6、B7、A8、D9、C10、C11、D12、D13、C14、D15、A16、D
二、填空
17、（每小题3）
① 错误，c(X)为0时，不可能发生反应。
② 正确，反应物Y的浓度增大，反应速率也加快。
③ 错误，随着反应的时间延长，反应速率应逐渐减小。
④ 正确，反应的温度升高，反应速率也加快。
18. （1）3Cu-6e-===3Cu2+
8H++2NO3-+6e-===2NO↑+4H2O
（2）CH4+2O2+2OH - === CO32-+3H2O
19、（1）（A）不能，（B）可以（各1分）
（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）
（3）负极：铜，Cu - 2e- = Cu2+
正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）
20.（1）2-3min 2分 该反应是放热反应，此时温度高 2分
（2）4-5min 2分 此时H+浓度小 2分（3）0.1 mol/(L·min) 1分
（4）A B 2分
第三部分：重要的有机化合物专题测试A卷答案
题号12345678910
答案CBBACCCACD
题号11121314151617181920
答案CBDCDBCADB
21、（1）C5H12；（2）C5H12+ 8O2 5CO2 +6H2O
（3）CH3CH2CH2CH2CH3、、；
22. （1）略
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。
（6）分液。
（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（8）②④⑤
23. （1）C3H8O
（2）（其它部分化简的表达式均可得分）
24.
第三部分：重要的有机化合物专题测试B卷答案
一．选择题
题号12345678910
答案ACDABBCCBB
题号11121314151617181920
答案BBDDADCADC
二．填空题21、18 10 C15H32
22、（1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O
(2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH
(3)CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O
(4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH
三、实验题
23． (1)H2 （2）CO
(3)
①②③④⑤
CH4CH4和H2CH4和COH2和COCH4、H2和CO
24、（1）乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2
（2）④②①③
（3）A：检验是否有SO2 ，B：除去或吸收SO2 ，C：检验SO2 是否除尽
（4）无水硫酸铜 水蒸气 ①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定
（5）澄清的石灰水 CO2
四．计算题
25． A．C2H4 B．C4H8
第四部分：原子结构与元素周期律A卷参考答案
可能用到的原子量：H1 O16 Mg24 Si28 Cl35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案
1-10、C, A, D , C, A ,B , C, C, B , C .
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共30分，每小题1--2个正确答案
11-20、D ,C , A , C, D , AD , BD, D , BC ,D .
三、21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +3OH― =[Al(OH)4]- 钠
22、在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化
23、（1） （2）> (3)NH4＋ +OH― =NH3.H2O
24、 22 CO2 、N2O
25、（1）D Na＋ (2)第三周期 第ⅢA族 （3） 钙
26、（1）D （2）第 5 零 54 （3）Xe F4
27、（1）Ge Bi (2)Bi4Ge3O12 或 Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3
28、（1）镁 第三周期第ⅡA族 （2）MgO +2H＋ =Mg2＋ +H2O
第四部分：原子结构与元素周期律专题测试B卷参考答案
一、选择题
1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B 11．A
12．C 13．B 14．B 15．B 16．A 17．D 18．D 19．A 20．C
二、填空题
21．（1）浓盐酸 MnO2
（2） 除去Cl2中的HCl气体
（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）
（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）
22．X＜Y＜Z
23．（1）Si H3PO4 （2）
（3） 18
（4）H++OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
24．原子序数 核外电子排布
25．（1）N （2）17 （3）Cl 4
26．（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱
27．（1）SiH4 HCl
（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。
（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。
28．（1）铝
（2） （3）两
29．（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3） 弱
第五部分：金属及其化合物专题测试A卷参考答案
一、选择题1．C 2． B 3． D 4．B 5．A 6.C 7．D 8．B 9．A 10．C 11．A 12．C 13．C 14．B 15．C 16．A 17.B 18.D 19.A 20.B
二、填空题
21． (1)适量NaOH溶液；OH-+HCO3-=H2O+CO32-
（2）足量氢氧化钠溶液；Al2O3＋2OH-+3H2O＝2【Al（OH）4】-
（3）氯水；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
（4）铁粉；Fe + 2Fe3+= 2Fe2+
22．（1）物理
（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KSCN溶液变为红色。
实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
23．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3
24.（1）A是Na；B是Na2O2；C是H2O；D是NaOH；E是H2；F是O2
（2）A与C：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2
B与C：2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH- +O2↑
25．（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH+3H2O＝2Na【Al（OH）4】
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③Na【Al（OH）4】＋HCl＝Al(OH) 3↓＋NaCl+H2O
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
26. (1)铁和稀硫酸；氢氧化钠溶液。
(2)①打开弹簧夹C；②反应一段时间后关闭弹簧夹C；
(3)A中液体被压入到B瓶，；B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；
Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
金属及其化合物专题测试B卷参考答案
1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B
10.A 11.D 12.C 13.C 14.C 15.B 16.C 17.B
18.(1) Na﹝Al（OH）4﹞；AlCl3；Al（OH）3
（2）耐火材料
（3）Al2O3＋2OH-+3H2O＝2【Al（OH）4】-
2Al＋2OH-+6H2O＝2【Al（OH）4】-+3H2↑
19.① 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↑+ H2O ②除去H2O
③2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 ④溶液变浑浊；CO2+Ca（OH）2= CaCO3 ↓+H2O；⑤O2
20.（1）c d （2）Fe3+ ；取少量溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+
（3）3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu （4）Cu-2e- =Cu2+
21.⑴NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3和Na2CO3；1:1；⑵56mL；112mL；⑶0.75mol/L；2.93g
22.（1）Na2CO3 ：0.1mol ；NaHCO3：0.1mol
（2）60mL
23.60mL或180mL
第六部分：非金属及其化合物专题测试A卷答案
一、单项选择题（前13小题每题3分，14-18小题，每题4分，共59分。）
题号123456789
答案DDBBCCADC
题号101112131415161718
答案BBCAABDDD
二、填空题（共41分）
19．（6分）
CaO+SO2 △ CaSO3 （3分） 2CaSO3+O2 △ 2CaSO4 （3分）
20．（8分）
（1） ①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应（2分）
②氯水中HClO使酚酞褪色（2分）
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。（4分）
21．（12分）（1）2 （2分） 2 （2分）
（2）4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （4分）
（3）Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （4分）
22．（15分）
（1）除去有机杂质。（3分）
（2）SiO2+2NaOH === Na2SiO3+H2O（3分），Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O（3分）
（3）Na2SiO3 + H2SO4=== Na2SO4+ H2SiO3 （3分）
（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）（3分）
第六部分：非金属及其化合物专题测试B卷答案
一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
题号123456789
答案CBDCCCBDC
题号101112131415161718
答案BCCCDCAAD
二、填空题（共46分）
19、（2分）1随着时间的推移，雨水中的H2SO3慢慢被空气中的氧气氧化成为H2SO4，酸性增强。
（4分）2CaCO3＝CaO＋CO2 CaO＋SO2＝CaSO3
20、（5分）(1)C B G A E
（5分）(2)溴水；品红溶液；烧碱溶液；吸收过量H2S或SO2,防止污染环境。
（3分）(3)关闭活塞K,向①漏斗中加水至超过长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段水柱,说明①不漏气。关闭⑥中分液漏斗活塞,将⑥中烧瓶微热,若仪器②④⑤液面上导管口处有气泡产生,且停止加热后,②④⑤导管内有一段水柱,说明②④⑥③不漏气。
21、（1）湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 (2分)
（2）氢氧化钠（NaOH） (2分)
2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O (3分) Ca(ClO)2 (2分) C (2分)（3）D (2分)
22.NH3 NO NO2 NH4NO3
23、（10分）10．8g
高一化学综合测试卷答案
1-22 DADAB;BBCAB;CCDAD;DCBCD;DB
23．⑴①⑦ ， ⑵ ⑤⑧ ， ⑶ ②④ ， ⑷ ③⑥ ，
⑸ ⑤⑨ 或 ⑧⑨
24． ⑴． 3X + Y 2Z ⑵ 0．05mol．(L．min)-1 ⑶ 9:10
25．⑴ CH3-O-CH3 CH3CH2OH (写结构式亦可)
⑵ ②
⑶ ③ 氢气的贮存或运输（任写一个）
26．
⑴ F- ＞ Na+ ＞Al3+ ⑵Na+[ F ]- ⑶O=C=O
⑷CO2+2OH-=CO32-+H2O （5）Cu+2H2SO4（浓硫酸） CuSO4+SO2↑+2H2O
27.(1)B(2)漏斗下端尖嘴紧贴烧杯内壁(3)AgNO3 溶液或HNO3酸化的AgNO3 溶液(4)除去HCl 吸收水蒸气，防止水蒸气进入E 碱石灰
28.解析：n（H2O）=7.2g÷18g/mol=0.4mol n（CO2）= 8.8g÷44g/mol=0.2mol
产物中含氧元素0.4mol+0.2mol×2=0.8mol；消耗氧气：6.72L÷22.4L/mol==0.3mol
A中含有氧原子0.8mol-0.3mol×2=0.2mol
A中三种原子个数比为n(C):n(H):n(O)= 0.2: 0.4×2: 0.2=1:4:1
所以，A的分子式为CH4O
29、（1）加成 HOOCCH2CH2COOH
（2）碳碳三键 羟基 （3）
（4）n HOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
[OOCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O]n +2nH2O
（5）a、c
1 2 3 4 5 6 7 8