高一化学方程式分章总结

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一、 研究物质性质的方法和程序   1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法   2． 基本程序：   第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。   二、 钠及其化合物的性质：   1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O   2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2   3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。   4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑   7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O   8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3   三、 氯及其化合物的性质   1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O   2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3   3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O   4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl   5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO   四、 以物质的量为中心的物理量关系   1． 物质的量n（mol）= N/N(A)   2． 物质的量n（mol）= m/M   3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m)   4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV   五、 胶体：   1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。   2． 胶体性质：   ① 丁达尔现象   ② 聚沉   ③ 电泳   ④ 布朗运动   3． 胶体提纯：渗析