高二化学金属铝知识点

　　一、铝的性质：

　　铝是银白色的轻金属，熔点660.37°C，沸点2467°C，密度2.702克/厘米³。铝为面心立方结构，有较好的导电性和导热性；纯铝较软。

　　铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。

　　二、铝的有关化学方程式：

　　Al属两性金属，Al（OH）3和Al2O3也具有两性，这三种物质既溶于强酸也溶于强碱。

　　①Al  ②Al^3+  ③AlO2-  ④Al2O3   ⑤Al（OH）3

　　【1】Al^3+与碱： Al^3+    +   OH-   =    Al（OH）3↓

　　【2】Al溶于酸 ：  2Al    +    6H+     =    2Al^3+    +   3H2↑

　　Al溶于碱：   2Al    +    2OH-    +   2H2O     =     2AlO2-    +   3H2↑

　　【3】Al2O3溶于酸：   Al2O3   +   6H+   =   2Al^3+   +   3H2O

　　Al2O3溶于碱：   Al2O3   +  2OH-    =    2AlO2-   +   H2O

　　【4】Al（OH）3的酸式电离：  Al（OH）3   =可逆=  H+  +   AlO2-  +  H2O

　　Al（OH）3的碱式电离：  Al（OH）3  =可逆=  Al^3+   +  3OH-

　　【5】Al（OH）3溶于强酸：Al（OH）3  +  3H+   =   Al^3+   +   3H2O

　　Al（OH）3溶于强碱：Al（OH）3   +  OH-   =   AlO2-   +   H2O

　　所以，用Al^3+制取Al（OH）3时不能用强碱，只能用弱碱，如NH3*H2O

　　【6】AlO2-与强酸反应：   AlO2-  +  H+   +  H2O   =   Al（OH）3↓    【H+过量会溶解Al（OH）3】

　　AlO2-与弱酸反应（以CO2为例）

　　CO2少量：  2AlO2-  +  CO2  +  3H2O  =  2Al（OH）3↓   +   CO3^2-

　　CO2过量：  AlO2-   +  CO2   +  2H2O   =    Al（OH）3↓   +  HCO3-

　　所以，用AlO2-制取Al（OH）3时，不能用强酸，只能用弱酸，如CO2

　　【7】Al^3+和AlO2-双水解： Al^3+   +  3AlO2-   +   6H2O   =   4Al（OH）3↓

　　注：

　　1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

　　2.铝在加热时可以跟H2SO4（浓）和HNO3（浓）反应，情况较复杂不做要求