高二化学分子间作用力与物质的性质补充资料

　　分子间作用力与物质的性质。

　　1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。

　　分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。

　　2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。

　　（1）。分子晶体：分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体。典型的有冰、干冰。

　　（2）。分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

　　3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。

　　NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。

　　影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

　　表示方法：X-H??Y（N O F） 一般都是氢化物中存在

　　4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

　　①晶体类型：原子晶体

　　粒子： 原子

　　粒子间作用（力） ：共价键

　　熔沸点： 很高

　　硬度：很硬

　　溶解性：难溶解

　　导电情况： 不导电（除硅）

　　实例：金刚石、水晶、碳化硅等

　　②晶体类型：分子晶体

　　粒子：分子

　　粒子间作用（力） ：分子间作用力

　　熔沸点： 很低

　　硬度：一般较软

　　溶解性：相似相溶

　　导电情况： 一般不导电

　　实例：干冰、冰、纯硫酸、H2（S）

　　③晶体类型：金属晶体

　　粒子： 金属阳离子、自由电子

　　粒子间作用（力） ： 复杂的静电作用

　　熔沸点： 一般较高，少部分低

　　硬度： 一般较硬，少部分软

　　溶解性：难溶（Na等与水反应）

　　导电情况： 良导体

　　实例：Na、Mg、Al等

　　④晶体类型：离子晶体

　　粒子： 阴、阳离子

　　粒子间作用（力） ： 离子键

　　熔沸点： 较高

　　硬度：较硬

　　溶解性： 易溶于极性溶剂

　　导电情况： 固体不导电，熔化或溶于水后导电

　　实例：NaCl、CaCO3 NaOH等