2017年中考化学试卷解析

　　解答：解：（1）故维生素C缺少时，就会得坏血病，答案为：C

　　（2）紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生索B、维生素C、锌、铁、钙、硒等，没有油脂；故答案为：油脂

　　（3）相对原子质量的单位是一，省略不写；一个硒原子中有34个质子；硒原子对外不显电性，因此X=18；硒原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，因此可能显﹣2价。故答案为：C、D

　　点评：本考点考查了元素与人体健康的关系、原子结构示意图等，要会识别题目给出的信息，了解原子结构示意图的意义。本考点基础性比较强，应该好好把握。要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。本考点主要出现在选择题和填空题中。

　　16.古代诗词中边含有化学知识。

　　（1）”野火烧不尽，春风吹又生”。草木灰烬中含有的K2CO3属于　C　.

　　A.氮肥  B.磷肥  C.钾肥  D.复合肥

　　（2）“有麝自来香，不用大风扬”说明粒子具有　不断运动　的性质；

　　（3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干'.下列关于“泪”的说法正确的是　B、C　；

　　A.泪”是指石蜡燃烧生成的水  B.“泪”说明石蜡熔点低受热易熔化  C.“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化

　　（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指古代用铁置换琉酸铜溶液中的铜，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　.

　　考点：常见化肥的种类和作用；金属的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

　　专题：课本知识同类信息。

　　分析：

　　（1）氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；

　　（2）根据分子的特点考虑；

　　（3）根据蜡烛燃烧的过程考虑；

　　（4）根据方程式的写法考虑。

　　解答：解：（1）K2CO3含有钾元素属于钾肥；

　　（2）“有麝自来香，不用大风扬”说明不用风吹就能闻到味，说明粒子在不断的运动；

　　（3）蜡烛燃烧放热温度升高使蜡烛受热熔化变为蜡油，即所说的泪，蜡烛燃烧既包含化学变化，又包含物理变化；

　　（4）反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，直接平了。

　　故答案为：（1）C；（2）不断运动；（3）B、C；（4）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4.

　　点评：本题容易出错的地方是第（3）小题，往往忽略C答案。

　　17.如图a、b、c是三种固体物质的溶解度曲线。

　　（1）物质c的溶解度随温度的升高而　减小　；

　　（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是　大于t1℃　；

　　（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要　25　g物质a；

　　（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变的是　a、b　.

　　考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

　　专题：溶液、浊液与溶解度。

　　分析：

　　（1）根据物质c的溶解度曲线分析溶解度随温度的变化的情况；

　　（2）根据物质a、c的溶解度曲线进行对比，找出物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围；

　　（3）根据t2℃时物质a溶解度进行计算；

　　（4）根据溶解度随温度变化的情况，分析将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数的变化。

　　解答：解：（1）由物质c的溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；

　　（2）由物质a、c的溶解度曲线进行对比可知，物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是：大于t1℃；

　　（3）由物质a的溶解度曲线可知，t2℃时物质a的溶解度是50g，t2℃时，用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要 25g物质a；

　　（4）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时a、b的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变，c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），要析出晶体，溶液中的溶质质量分数减小。

　　故答为：（1）减小；（2）大于t1℃（3）25；（4）a、b.

　　点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题。

　　18.工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

　　（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于　制冷剂　；

　　（2）反应①在“反应分离室”内进行。将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是　过滤　；

　　（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　；

　　（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有　AD　.

　　A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放。

　　B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热。

　　C.整个过程中，只有一种物质可循环利用。

　　D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点。

　　考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

　　专题：物质的制备。

　　分析：（1）根据干冰易升华分析；

　　（2）根据固液分离的方法分析；

　　（3）根据反应物、生成物以及质量守恒定律写出方程式；

　　（4）根据题中信息进行判断；

　　解答：解：（1）因为干冰升华易吸收大量的热，所以干冰常用作制冷剂，故填：制冷剂；

　　（2）分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法，故填：过滤；

　　（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

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