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高一化学竞赛单选题(一)

摘要:2.NH3是极性分子,CH4是非极性分子,其原因是 。A.NH3分子中含极性键,而CH4分子中不含极性键B.NH3分子是非对称性分子,而CH4分子是对称性分子C.NH3分子的正负电荷重心不叠合在一起,而CH4分子的正负电荷重心叠合在一起D.NH3分子中正负电荷值不相等,而CH4分子中正负电荷值相等3.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,其离子半径A2-> C-。B2+与C-具有相同的电子层结构,下属叙述一定不正确的是 。A.它们的原子序数A> B> CB.它们的原子半径C> B> AC.离子半径A2-> C-> B2+D.原子核最外层上电子数C>A> B4.下列反应的离子方程式不正确的是 。A.硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4? + H2OB.含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.05mol Cl2的氯水:2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl
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  2.NH3是极性分子,CH4是非极性分子,其原因是     。

  A.NH3分子中含极性键,而CH4分子中不含极性键

  B.NH3分子是非对称性分子,而CH4分子是对称性分子

  C.NH3分子的正负电荷重心不叠合在一起,而CH4分子的正负电荷重心叠合在一起

  D.NH3分子中正负电荷值不相等,而CH4分子中正负电荷值相等

  3.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,其离子半径A2-> C-。B2+与C-具有相同的电子层结构,下属叙述一定不正确的是     。

  A.它们的原子序数A> B> C

  B.它们的原子半径C> B> A

  C.离子半径A2-> C-> B2+

  D.原子核最外层上电子数C>A> B

  4.下列反应的离子方程式不正确的是     。

  A.硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:

  Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4? + H2O

  B.含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.05mol Cl2的氯水:

  2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2I2

  C.氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3+ + 3NH3 × H2O == Al(OH)3? + 3NH4+

  D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:

  2CO32- + SO2 + H2O == 2HCO3- + SO32-


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