[10-20 18:10:12] 来源:http://www.67xuexi.com 高一化学 阅读:85497次
一、非选择题(包括1-6小题,共40分)
1、(14分)填空题:
(1)原子序数11-17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,金属性逐渐 ,非金属性逐渐。
(2)元素金属性的强弱,可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度,以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱,可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱,或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
(3)元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化,这个规律叫做元素周期律。
2、(4分)根据元素周期表填空:
(1)主族序数等于______________,周期序数等于______________
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)第IA族(除氢)被称为碱金属元素,第VIIA族被称为________元素
3、(5分)在原子序数1-18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(3)原子半径最小的元素是_____________。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
4、(3分)A元素原子M电子层上有7个电子,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图
(2)A、B两元素形成化合物的名称是 ,该化合物是 (“离子化合物”或“共价化合物”)。
5、(9分)短周期A、B、C、D 4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素:A为___________ B为___________C为___________D为___________
(2)D在周期表中的位置第 ______周期,第________族;它的最高价氧化物对应的水化物:___________
(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________,所得溶液显___________(“酸性”或“碱性”)
6、(5分)下表给出14-17号元素的一些性质,请回答:
14 Si 15 P 16 S 17 Cl 单质与H2反应的条件高温
磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物的水化物H4SiO4
弱酸H3PO4
中强酸H2SO4
强酸HClO4
最强含氧酸
(1)氢化物H2S+Cl2=2HCl+S能否发生?简述理由。