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高一化学计算题针对性训练总结

摘要:【针对性训练】6. 把30 mL NO2和O2的混合气体,通入倒立于水槽中装满水的量筒中,最后剩余7.5 mL气体,求原混合气体的组成。7. 已知某厂每天排出 10000 m3 尾气(已折算为标准状况),内含 0.268%(体积分数)的SO2,SO2可完全转化为 H2SO4,若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4,则需要多少克含 FeS2 78.2% 的黄铁矿?8. 工厂实验室欲从含FeCl3 6.5%、密度为1.25 g/cm3 的工业废水中提取纯铁粉,首先用NaOH溶液将废水中的FeCl3转化为Fe(OH)3,得到Fe2O3,用氢气还原Fe2O3生成铁粉。今欲用此方法从废水中制得11.2 g铁粉,需要废水多少升?(提示:废水中其他杂质不与NaOH反应)9. 某合成氨厂,日生产能力为30 t,现以NH3为原料生产NH4NO3,若硝酸车间的原料转化率为92%,氨被吸收生产NH4NO3的吸收率为98%,则硝酸车间日生产能力应为多少吨才行?答案:6. O2过量时,O2 为12mL,NO2为18mL; NO2 过量时,O2为1.5mL,NO2为28.5mL7.
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  【针对性训练】

  6.  把30 mL NO2和O2的混合气体,通入倒立于水槽中装满水的量筒中,最后剩余7.5 mL气体,求原混合气体的组成。

  7.  已知某厂每天排出 10000 m3 尾气(已折算为标准状况),内含 0.268%(体积分数)的SO2,SO2可完全转化为 H2SO4,若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4,则需要多少克含 FeS2 78.2% 的黄铁矿?

  8.  工厂实验室欲从含FeCl3 6.5%、密度为1.25 g/cm3 的工业废水中提取纯铁粉,首先用NaOH溶液将废水中的FeCl3转化为Fe(OH)3,得到Fe2O3,用氢气还原Fe2O3生成铁粉。今欲用此方法从废水中制得11.2 g铁粉,需要废水多少升?(提示:废水中其他杂质不与NaOH反应)

  9.  某合成氨厂,日生产能力为30 t,现以NH3为原料生产NH4NO3,若硝酸车间的原料转化率为92%,氨被吸收生产NH4NO3的吸收率为98%,则硝酸车间日生产能力应为多少吨才行?

  答案:

  6.  O2过量时,O2 为12mL,NO2为18mL;    NO2 过量时,O2为1.5mL,NO2为28.5mL

  7.  9.18×104 g

  8.  0.4 L

  9.   59.52t


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