[10-20 18:10:12] 来源:http://www.67xuexi.com 高一化学 阅读:85784次
1.(8分)氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。
(1)写出反应的化学方程式_______________,反应后所得溶液呈_____性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(2)LiH的电子式_________,微粒半径:H-_____Li+(填“<”、“=”或“>”)。
2.(12分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:
(1)化合物Na3N是由_________键形成的;
(2)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)___r(N3-)
(填“>”、“=”或“<”)。
(3)Na3N能够与水或酸发生复分解反应:一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质中的负价基团相互结合的反应。
①写出Na3N与水反应的化学方程式____________;
②Na3N与过量的HCl(aq)反应,生成_______(填数字)种盐。
【解析】Na3N与HCl(aq)接触,首先发生下列反应:Na3N+3HCl===3NaCl+NH3↑,此即复分解反应。因HCl(aq)过量,生成的NH3肯定不会从HCl(aq)中逸出,因为易发生下列反应:NH3+HCl===NH4+Cl,所以共得到NaCl和NH4+Cl 2种盐。N3-、Na+ 核外电子排布相同,核电荷数少者,离子半径大。
答案:(1)离子 (2)<
(3)①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑ ②2