鲁科版高二化学盐类的水解内容

　　盐类的水解

　　1、水解的实质：盐所电离出的离子与水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质的过程，水解可看作中和反应的逆反应。温度越高，浓度越小，越有利于水解。

　　2、水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性”

　　注意：

　　a、因水解而溶液呈酸性的盐：NH4Cl FeCl3 MgCl2 CuCl2 （NH4）2SO3等，因水解而溶液呈碱性的盐：CH3COONa Na2CO3 （NH4）2CO3 Na2S NH4CN、NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的盐：CH3COONH4。

　　b、弱酸的酸式酸根既电离又水解，若电离大于水解，则溶液显酸性如HSO3-、H2PO4-等；若水解大于电离，则溶液显碱性如HCO3-、HPO42-、HS-等。

　　3、水解方程式：一般用可逆符号，且无气体或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解为主，各步水解不能合并。注意水解方程式和电离方程式的区别。

　　4、剧烈的双水解：可水解完全，一般用等号，且要写“↑”或“↓”，记住常见的例子：Al3+与AlO2- CO32- HCO3- ClO- S2- HS- 等，Fe3+与AlO2- CO32- HCO3- ClO-等，NH4+与AlO2- SiO32-等，Mg2+ Cu2+与AlO2-等。

　　常用离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

　　Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

　　2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

　　2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

　　5、水解的应用：判断溶液的酸碱性、某些物质如FeCl3的溶液的配制、离子共存问题、离子浓度大小的比较、某些盐溶液的加热蒸干及灼烧问题、一些生活问题如明矾净水、泡沫灭火器的工作原理、热的纯碱去污能力更强、草木灰不能与铵态氮肥混施等。离子浓度大小的比较要会书写电荷守恒式和物料守恒式。