化学教案－盐类的水解[第二课时]

第二课时

目标：

　　1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2．盐类水解的应用。

教学设计：

　　1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。

　　（1）根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈       性，原因              ；

　　氯化铝溶液呈       性，原因               ；

　　（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

　　2．应用实验手段，启发思维

　　实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

　　现象                              ；

　　原因分析                             ；

　　实验2．将新制备的  胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

　　现象                              ；

　　原因分析                             。

教学过程：

　　影响盐类水解的因素

　　1．主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，  越高。

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，  越低。

　　2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

　　（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

　　　　　　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解知识的应用

1．盐溶液的酸碱性判断

　　根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　例题：分析：  溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

　　　　　分析：  溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？

3．溶液中离子浓度大小的比较

　　电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

　　（1）大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在  溶液中， ；

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在  溶液
中， ；

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　（2）定量关系（恒等式关系）

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如  溶液中，阳离子有  和  ，阴离子有  ， 根据电荷守恒原理有： 

　　②应用“物料守恒”方法分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体  中， 

　　在  溶液中： 

例题分析：

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a

　　本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”

　　用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。

　　分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（  ）

　　 (A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）

　　 (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

　　(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）

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