化学中考《化学肥料》辅导复习

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　　【重点难点解析】   　　物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。   　　鉴定是根据某物质独有的性质，选择简便而有明显现象的化学方法来确定该物质的过程，若是离子化合物，必须检验出它的阳离子和阴离子，鉴定是对这种物质而言的。   　　鉴别是在给定范围内，根据物质不同的化学性质，选择简便而又有明显现象的方法，对不同物质加以区别。鉴别是相对两种或两种以上的物质而言。   　　推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，得出被检验的样品是什么物质或样品中含有什么物质，不含什么物质等。   　　鉴定和鉴别的解题思路是：依据特性选试剂，加入试剂看现象，根据现象得结论，解答时一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分。   　　几个应注意的问题   　　①“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；   　　②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；   　　③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色二氧化碳气体放出”。   　　几种常见离子的检验方法：   　　离子   　　鉴定方法   　　现象   　　化学方程式   　　H+   　　①将少许石蕊试液滴入被测试液。②取少许试液加入锌粒。   　　①溶液变红。   　　②产生气体（H2）   　　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑   　　Ca2+   　　滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸。   　　白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无臭气体。   　　CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl   　　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O   　　NH4+   　　加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。   　　有氨臭味气体放出，试纸变蓝。   　　NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O   　　Ba2+   　　滴入硫酸，再滴入稀硝酸。   　　产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。   　　BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl   　　Cu2+   　　滴入氢氧化钠溶液。   　　蓝色沉淀。   　　CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl   　　Fe3+   　　滴入氢氧化钠溶液。   　　红褐色沉淀。   　　FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl   　　OH-   　　①滴入石蕊试液。   　　②滴入酚酞试液。   　　①变蓝。   　　②变红。   　　Cl-   　　滴入AgNO3溶液和稀硝酸。   　　白色沉淀。   　　HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3   　　SO42-   　　滴入Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸。   　　产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。   　　H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3   　　CO32-   　　滴入盐酸，放出的气体通入石灰水中。   　　放出气体，使石灰水变浑浊。   　　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O