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高二理科化学化学键与物质的性质

摘要:化学键与物质的性质。内容:离子键――离子晶体1.理解离子键的含义,能说明离子键的形成。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释离子化合物的物理性质。(1)。化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。(2)。离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。 离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。典型的离子晶体结构:NaCl型和CsCl型。氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子NaCl型晶体:每个Na+离子周围被6个Cl-离子所包围,同样每个Cl-也被6个Na+所包围。CsCl型晶体:每个正离子被8个负离子包围着
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  化学键与物质的性质。

  内容:离子键――离子晶体

  1.理解离子键的含义,能说明离子键的形成。了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释离子化合物的物理性质。

  (1)。化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。

  (2)。离子键:

  阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

  离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。  离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。

  离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。

  典型的离子晶体结构:NaCl型和CsCl型。氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子

  NaCl型晶体:每个Na+离子周围被6个Cl-离子所包围,同样每个Cl-也被6个Na+所包围。

  CsCl型晶体:每个正离子被8个负离子包围着,同时每个离子也被8个正离子所包围。

  (3)。晶胞中粒子数的计算方法--均摊法。

  位置:顶点

  贡献  : 1/8

  位置:棱边

  贡献  : 1/4

  位置:面心

  贡献  : 1/2

  位置:体心

  贡献 : 1


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