高二化学第四章第三节电解池知识点

　　第四章 电化学基础

　　第三节  电解池

　　电解原理

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

　　2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程     3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

　　4、电子流向：

　　（电源）负极-（电解池）阴极-（离子定向运动）电解质溶液-（电解池）阳极-（电源）正极

　　5、电极名称及反应：

　　阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

　　阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

　　6、电解CuCl2溶液的电极反应：

　　阳极：2Cl- -2e-=Cl2 （氧化）

　　阴极：Cu2++2e-=Cu（还原）

　　总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑

　　7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

　　规律总结：电解反应离子方程式书写：

　　放电顺序：

　　阳离子放电顺序

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （指酸电离的）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阴离子的放电顺序是惰性电极时：

　　S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-（等含氧酸根离子）>F-（SO32-/MnO4->OH-）

　　是活性电极时：电极本身溶解放电

　　注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu）等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。