高二化学弱电解质的电离知识点

　　高二化学选修4第三章  水溶液中的离子平衡

　　弱电解质的电离

　　1、定义：

　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质 。

　　非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

　　强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　　物质分为两种：一种是混合物，另一种是纯净物

　　纯净物分为两种：一种是单质，另一种是化合物

　　化合物分为两种：一种是电解质，另一种是非电解质

　　电解质分为两种：一种是强电解质，另一种是弱电解质

　　强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

　　弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu（OH）2、H2O

　　非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如：SO3、CO2、CCl4、CH2=CH2、C6H12O6

　　2、电解质与非电解质本质区别：

　　电解质--离子化合物或共价化合物   非电解质--共价化合物

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物

　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

　　①强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）--电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

　　3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

　　4、影响电离平衡的因素：

　　A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

　　B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。  5、电离方程式的书写：用可逆符号   弱酸的电离要分布写（第一步为主）

　　6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ）

　　表示方法：AB（相互反应）A++B-      Ki=[ A+][ B-]/[AB]

　　7、影响因素：

　　a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

　　b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

　　C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

　　如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO