高二化学选修4化学平衡知识点梳理

　　一、化学平衡

　　1、研究对象：可逆反应在一定条件下进行的程度问题。

　　2、定义：一定条件下的可逆反应，当正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

　　3、本质：V正=V反≠0

　　4、标志：平衡混合物中各物质浓度或百分含量保持不变。

　　5、特点：逆、等、定、动、变、同

　　二、重点：

　　1、判断可逆反应达到平衡状态的本质标志是V正=V逆，即统一吴志的消耗速率等于生成速率。其他标志还包括各组分的浓度、含量保持不变，有颜色的体系颜色不变等。

　　2、化学平衡的有关计算

　　（1）常用公式：转化率=已转化量（n、C、V、m）等/转化前总量×100%

　　产率=实际产量/理论产量×100%        M=mg/ng（求平均摩尔质量）

　　阿伏伽德罗定律的重要推论（具体从略）

　　（2）常用方法：三段分析法（列出初始量、转化量、平衡量）、差量法

　　（3）化学平衡图像问题：一看横纵坐标的意义，二看曲线变化趋势，三看关键点（起始点、最高点、最低点、拐点等）。四看是否需要作辅助线（等温线、等压线）。另外，对于相同条件下的统一反应，温度越高，压强越大，达到平衡所需时间约短。