高二化学中和实验

　　酸碱中和滴定：

　　1、中和滴定的原理  实质：H++OH-=H2O  即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

　　2、中和滴定的操作过程：

　　（1）

　　①滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。

　　②滴定管可以读到小数点后一位。

　　（2）药品：标准液；待测液；指示剂。

　　（3）准备过程：

　　准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V（始）

　　（1）试验过程

　　1、酸碱中和滴定的误差分析

　　误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

　　式中：n--酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c--酸或碱的物质的量浓度；V--酸或碱溶液的体积。

　　当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则： c碱= n·c·v／n·v

　　上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。  同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。